{"id":154,"date":"2024-03-14T16:13:28","date_gmt":"2024-03-14T19:13:28","guid":{"rendered":"https:\/\/sites.usp.br\/programaquimica\/?p=154"},"modified":"2024-03-14T16:55:04","modified_gmt":"2024-03-14T19:55:04","slug":"modelos-atomicos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/sites.usp.br\/programaquimica\/2024\/03\/14\/modelos-atomicos\/","title":{"rendered":"Modelos At\u00f4micos"},"content":{"rendered":"\t\t
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MODELO AT\u00d4MICO DE DALTON<\/h2>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
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O modelo at\u00f4mico de Dalton \u00e9 ponto de partida da aventura pelo mundo dos \u00e1tomos! Imagine uma \u00e9poca onde a qu\u00edmica estava mais para alquimia do que para a ci\u00eancia que conhecemos hoje. Hoje vamos embarcar numa jornada emocionante para conhecer o <\/span>modelo at\u00f4mico de Dalton<\/span>. No s\u00e9culo XIX, a qu\u00edmica estava prestes a ganhar uma nova perspectiva, tudo gra\u00e7as a um grande cientista chamado John Dalton. John Dalton, em 1808, trouxe a ideia revolucion\u00e1ria de que tudo ao nosso redor \u00e9 feito de min\u00fasculas part\u00edculas chamadas <\/span>\u00e1tomos<\/span>, como se a mat\u00e9ria fosse composta por blocos de constru\u00e7\u00e3o invis\u00edveis. <\/span><\/p>

\u00a0<\/p>

Cada \u00e1tomo, segundo Dalton, \u00e9 como uma pe\u00e7a \u00fanica de um quebra-cabe\u00e7a c\u00f3smico, cada qual com suas propriedades distintas, mas todos intrinsecamente id\u00eanticos dentro de sua esp\u00e9cie. Dalton acreditava piamente que os \u00e1tomos eram indestrut\u00edveis e imut\u00e1veis, mas, quando ocorriam rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, os \u00e1tomos simplesmente mudavam de lugar, como pe\u00e7as m\u00f3veis num tabuleiro, rearranjando-se para formar novas subst\u00e2ncias.\u00a0<\/span>Esse modelo at\u00f4mico, conhecido como <\/span>modelo da \u201cbola de bilhar\u201d<\/span>, admite o \u00e1tomo como uma esfera maci\u00e7a, indivis\u00edvel e indestrut\u00edvel. Com isso, o cientista prop\u00f4s princ\u00edpios que explicam a mat\u00e9ria e as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas: Quando os \u00e1tomos se unem para formar subst\u00e2ncias, eles n\u00e3o sofrem mudan\u00e7as em sua estrutura interna. Isso significa que, durante uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, os \u00e1tomos apenas se rearranjam e se combinam de maneiras diferentes, mas suas identidades individuais permanecem intactas. Por exemplo, se voc\u00ea tem \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H) e \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) se combinando para formar mol\u00e9culas de \u00e1gua (H2O), os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio continuam sendo \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e os \u00e1tomos de oxig\u00eanio continuam sendo \u00e1tomos de oxig\u00eanio, apenas sua organiza\u00e7\u00e3o espacial \u00e9 alterada.<\/span><\/p>

\u00a0<\/p>

Assim, a mat\u00e9ria \u00e9 composta por \u00e1tomos, que s\u00e3o as menores unidades de um elemento qu\u00edmico que ainda mant\u00eam as propriedades desse elemento. Al\u00e9m disso, os \u00e1tomos de um mesmo elemento qu\u00edmico s\u00e3o id\u00eanticos entre si em termos de suas propriedades at\u00f4micas.\u00a0<\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

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MODELO AT\u00d4MICO DE THOMSON<\/h2>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
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O <\/span>Modelo At\u00f4mico de Thomson<\/b>, pioneiro em sua \u00e9poca, lan\u00e7ou as bases para uma nova compreens\u00e3o da estrutura at\u00f4mica. Imagine-se mergulhando na mente criativa do f\u00edsico ingl\u00eas J.J. Thomson, enquanto ele investiga os misteriosos raios cat\u00f3dicos em seu laborat\u00f3rio. Em meio a fa\u00edscas el\u00e9tricas e tubos de v\u00e1cuo, Thomson teve uma epifania cient\u00edfica que mudaria para sempre nossa percep\u00e7\u00e3o do universo microsc\u00f3pico.<\/span><\/p>

Thomson prop\u00f4s um modelo revolucion\u00e1rio, comparando o \u00e1tomo a uma deliciosa sobremesa brit\u00e2nica: o <\/span>pudim de passas<\/b>. Nesse \u201cpudim\u201d as passas representam os el\u00e9trons, e o restante do pudim, a massa, simboliza a carga positiva.\u00a0 <\/span>Neste intrigante cen\u00e1rio, Thomson nos apresenta uma nova vis\u00e3o do \u00e1tomo: uma esfera el\u00e9trica com uma carga positiva uniformemente distribu\u00edda com el\u00e9trons negativos como as saborosas passas de um pudim. Esses el\u00e9trons, embora livres para se movimentar, s\u00e3o mantidos em equil\u00edbrio pela atra\u00e7\u00e3o do n\u00facleo positivo. <\/span>Thomson descobriu algo realmente surpreendente: a <\/span>exist\u00eancia do el\u00e9tron<\/b>, a part\u00edcula elementar respons\u00e1vel pela eletricidade. Assim, Thomson desafiou as no\u00e7\u00f5es antigas de um \u00e1tomo indivis\u00edvel de Dalton e nos mostrou que o \u00e1tomo \u00e9 mais do que uma esfera maci\u00e7a e inerte – \u00e9 um palco de atividade el\u00e9trica vibrante, onde el\u00e9trons dan\u00e7am em torno de um n\u00facleo misterioso.<\/span><\/p>

Em ess\u00eancia, o Modelo At\u00f4mico de Thomson nos oferece um olhar fascinante sobre o microcosmo invis\u00edvel que constitui toda a mat\u00e9ria. \u00c9 uma jornada de descoberta que nos convida a explorar os mist\u00e9rios da eletricidade e da estrutura at\u00f4mica, tudo isso embrulhado em uma deliciosa analogia de pudim!<\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

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MODELO AT\u00d4MICO DE RUTHERFORD-BOHR<\/h2>\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
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Em 1911, o f\u00edsico neozeland\u00eas Ernest <\/span>Rutherford <\/b>mergulhou de cabe\u00e7a em um experimento ousado: bombardear uma fin\u00edssima l\u00e2mina de ouro com part\u00edculas alfa, emitidas por uma amostra de pol\u00f4nio. Imagine s\u00f3, uma l\u00e2mina de ouro t\u00e3o fina que uma \u00fanica part\u00edcula alfa poderia atravess\u00e1-la! E assim, com uma mistura de aud\u00e1cia e curiosidade, Rutherford esquadrinhou o \u00e1tomo em busca de seus segredos mais \u00edntimos.<\/span><\/p>

Os resultados foram t\u00e3o surpreendentes quanto inesperados. Rutherford descobriu que algumas das part\u00edculas alfa passavam pela l\u00e2mina de ouro sem sofrerem nenhum desvio, como se estivessem dando um passeio casual em um parque, enquanto outras eram completamente bloqueadas. Esse comportamento intrigante sussurrava ao ouvido do cientista, revelando pistas que desafiavam as concep\u00e7\u00f5es ent\u00e3o aceitas sobre a estrutura do \u00e1tomo. <\/span>Assim, Rutherford concluiu que o \u00e1tomo n\u00e3o podia ser uma bola s\u00f3lida, como Dalton e Thomson haviam sugerido e sim, um constitu\u00eddo de duas regi\u00f5es distintas: o <\/span>n\u00facleo<\/b>, denso e carregado positivamente, onde residiam os pr\u00f3tons, e a <\/span>eletrosfera<\/b>, uma vasta arena onde os el\u00e9trons realizavam suas acrobacias el\u00e9tricas.<\/span><\/p>

Este modelo at\u00f4mico, chamado de <\/span>modelo planet\u00e1rio<\/b>, fazia com que o \u00e1tomo se assemelhasse a um sistema solar em miniatura, com o n\u00facleo desempenhando o papel do sol, irradiando energia positiva, e os el\u00e9trons girando alegremente ao seu redor, como planetas em suas \u00f3rbitas. Posteriormente, um outro g\u00eanio da hist\u00f3ria, Niels <\/span>Bohr<\/b>, adicionou um toque de precis\u00e3o ao modelo de Rutherford. <\/span>Bohr estabeleceu as bases para uma nova compreens\u00e3o do \u00e1tomo. Ele descreveu as \u00f3rbitas dos el\u00e9trons n\u00e3o como meros c\u00edrculos aleat\u00f3rios, mas como trajet\u00f3rias determinadas, onde os el\u00e9trons se movem, pulando entre diferentes camadas de energia com uma agilidade impressionante. Essas camadas, representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, formavam uma esp\u00e9cie de “escadaria qu\u00e2ntica”, onde os el\u00e9trons podiam subir ou descer, emitindo luz ou calor no processo.<\/span><\/p>

Assim, o <\/span>modelo de Rutherford-Bohr<\/b>, como ficou conhecido, nos deu uma vis\u00e3o mais refinada e precisa do \u00e1tomo. N\u00e3o era mais apenas um sistema solar em miniatura, mas sim um palco din\u00e2mico, onde os el\u00e9trons dan\u00e7avam entre n\u00edveis de energia, emitindo flashes de luz e calor no seu trajeto. Este modelo n\u00e3o apenas nos ajudou a entender a estrutura do \u00e1tomo, mas tamb\u00e9m nos abriu as portas para um novo mundo de possibilidades na f\u00edsica qu\u00e2ntica. Uma verdadeira revolu\u00e7\u00e3o na ci\u00eancia, tudo gra\u00e7as ao arrojo de um homem e sua insaci\u00e1vel sede de conhecimento.<\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

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Refer\u00eancias<\/em><\/h6>\n
BRADY, James E., HUMISTON, Gerard E., Qu\u00edmica Geral, Livros t\u00e9cnicos e cient\u00edficos S.A. 2a ed. 1992.  <\/span><\/em><\/h6>\n
BROWN, T. L.; JR, H. E. L.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R.. Qu\u00edmica: a ci\u00eancia central. 9. ed. S\u00e3o Paulo: Pearson Prentice Hall, 2002.<\/span><\/em><\/h6>

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MODELO AT\u00d4MICO DE DALTON O modelo at\u00f4mico de Dalton \u00e9 ponto de partida da aventura pelo mundo dos \u00e1tomos! Imagine uma \u00e9poca onde a qu\u00edmica estava mais para alquimia do que para a ci\u00eancia que conhecemos hoje. Hoje vamos embarcar numa jornada emocionante para conhecer o modelo at\u00f4mico de Dalton. No s\u00e9culo XIX, a qu\u00edmica […]<\/p>\n","protected":false},"author":23381,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"ocean_post_layout":"","ocean_both_sidebars_style":"","ocean_both_sidebars_content_width":0,"ocean_both_sidebars_sidebars_width":0,"ocean_sidebar":"0","ocean_second_sidebar":"0","ocean_disable_margins":"enable","ocean_add_body_class":"","ocean_shortcode_before_top_bar":"","ocean_shortcode_after_top_bar":"","ocean_shortcode_before_header":"","ocean_shortcode_after_header":"","ocean_has_shortcode":"","ocean_shortcode_after_title":"","ocean_shortcode_before_footer_widgets":"","ocean_shortcode_after_footer_widgets":"","ocean_shortcode_before_footer_bottom":"","ocean_shortcode_after_footer_bottom":"","ocean_display_top_bar":"default","ocean_display_header":"default","ocean_header_style":"","ocean_center_header_left_menu":"0","ocean_custom_header_template":"0","ocean_custom_logo":0,"ocean_custom_retina_logo":0,"ocean_custom_logo_max_width":0,"ocean_custom_logo_tablet_max_width":0,"ocean_custom_logo_mobile_max_width":0,"ocean_custom_logo_max_height":0,"ocean_custom_logo_tablet_max_height":0,"ocean_custom_logo_mobile_max_height":0,"ocean_header_custom_menu":"0","ocean_menu_typo_font_family":"0","ocean_menu_typo_font_subset":"","ocean_menu_typo_font_size":0,"ocean_menu_typo_font_size_tablet":0,"ocean_menu_typo_font_size_mobile":0,"ocean_menu_typo_font_size_unit":"px","ocean_menu_typo_font_weight":"","ocean_menu_typo_font_weight_tablet":"","ocean_menu_typo_font_weight_mobile":"","ocean_menu_typo_transform":"","ocean_menu_typo_transform_tablet":"","ocean_menu_typo_transform_mobile":"","ocean_menu_typo_line_height":0,"ocean_menu_typo_line_height_tablet":0,"ocean_menu_typo_line_height_mobile":0,"ocean_menu_typo_line_height_unit":"","ocean_menu_typo_spacing":0,"ocean_menu_typo_spacing_tablet":0,"ocean_menu_typo_spacing_mobile":0,"ocean_menu_typo_spacing_unit":"","ocean_menu_link_color":"","ocean_menu_link_color_hover":"","ocean_menu_link_color_active":"","ocean_menu_link_background":"","ocean_menu_link_hover_background":"","ocean_menu_link_active_background":"","ocean_menu_social_links_bg":"","ocean_menu_social_hover_links_bg":"","ocean_menu_social_links_color":"","ocean_menu_social_hover_links_color":"","ocean_disable_title":"default","ocean_disable_heading":"default","ocean_post_title":"","ocean_post_subheading":"","ocean_post_title_style":"","ocean_post_title_background_color":"","ocean_post_title_background":0,"ocean_post_title_bg_image_position":"","ocean_post_title_bg_image_attachment":"","ocean_post_title_bg_image_repeat":"","ocean_post_title_bg_image_size":"","ocean_post_title_height":0,"ocean_post_title_bg_overlay":0.5,"ocean_post_title_bg_overlay_color":"","ocean_disable_breadcrumbs":"default","ocean_breadcrumbs_color":"","ocean_breadcrumbs_separator_color":"","ocean_breadcrumbs_links_color":"","ocean_breadcrumbs_links_hover_color":"","ocean_display_footer_widgets":"default","ocean_display_footer_bottom":"default","ocean_custom_footer_template":"0","_jetpack_memberships_contains_paid_content":false,"ocean_post_oembed":"","ocean_post_self_hosted_media":"","ocean_post_video_embed":"","ocean_link_format":"","ocean_link_format_target":"self","ocean_quote_format":"","ocean_quote_format_link":"post","ocean_gallery_link_images":"on","ocean_gallery_id":[],"footnotes":"","_links_to":"","_links_to_target":""},"categories":[3],"tags":[],"class_list":["post-154","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-conteudos-de-quimica","entry"],"jetpack_featured_media_url":"","jetpack_sharing_enabled":true,"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/sites.usp.br\/programaquimica\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/154","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/sites.usp.br\/programaquimica\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/sites.usp.br\/programaquimica\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/sites.usp.br\/programaquimica\/wp-json\/wp\/v2\/users\/23381"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/sites.usp.br\/programaquimica\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=154"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/sites.usp.br\/programaquimica\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/154\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":164,"href":"https:\/\/sites.usp.br\/programaquimica\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/154\/revisions\/164"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/sites.usp.br\/programaquimica\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=154"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/sites.usp.br\/programaquimica\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=154"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/sites.usp.br\/programaquimica\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=154"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}